Práctica de laboratorio: Lluvia de Oro

Curso: 3º ESO

 

Materia: Física y química

 

Recursos empleados: Material de Laboratorio (mechero Bunsen, tubos de ensayo, gradilla, Nitrato de plomo, yoduro de potasio), cuaderno de prácticas.

 

Horas empleadas: 10 horas

 

    - 2 horas de planificación de las competencias a trabajar.

 

    - 5 horas de preparación del material en laboratorio, por parte del docente.

    - 1 hora realizando práctica

    - 2 horas limpieza y recogida de material de laboratorio

Descripción de la actividad:

Práctica de Laboratorio: Lluvia de Oro

Objetivo:

Observar y analizar la reacción química que produce un precipitado dorado, comúnmente conocida como la "Lluvia de Oro".

Materiales:

• Solución de nitrato de plomo(II) [Pb(NO₃)₂]
• Solución de yoduro de potasio (KI)
• Vasos de precipitados
• Pipetas
• Agitador de vidrio
• Guantes de protección
• Gafas de seguridad

Procedimiento:

1. Preparación del entorno:

   • Colóquense las gafas de seguridad, guantes y bata de laboratorio si es posible.
   • Asegúrate de trabajar en un área bien ventilada o bajo una campana extractora.

2. Preparación de las soluciones:

   • Prepara una solución de nitrato de plomo(II) disolviendo 1 gramo de Pb(NO₃)₂ en 50 mL de agua destilada. Agita hasta que el soluto esté completamente disuelto.
   • Prepara una solución de yoduro de potasio disolviendo 1 gramo de KI en 50 mL de agua destilada. Agita hasta que el soluto esté completamente disuelto.

3. Mezcla de las soluciones:

   • En un vaso de precipitados, vierte 25 mL de la solución de nitrato de plomo(II).
   • Usando una pipeta, añade lentamente 25 mL de la solución de yoduro de potasio a la solución de nitrato de plomo(II) mientras agitas suavemente con el agitador de vidrio.

4. Observación de la reacción:

   • Observa la formación de un precipitado dorado brillante, conocido como yoduro de plomo(II) (PbI₂).
   • Anota tus observaciones sobre la apariencia y el tiempo de reacción.

5. Discusión:

   • Discute con tu grupo por qué ocurre esta reacción. La ecuación química que representa la reacción es: $$\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}<span\; style="font-family:\; inherit;">(</span>\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}{\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">3</span>}}{<span\; style="font-family:\; inherit;">)</span>}_{\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">2</span>}}<span\; style="font-family:\; inherit;">(</span>\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}<span\; style="font-family:\; inherit;">)</span><span\; style="font-family:\; inherit;">+</span>\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">2</span>}\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}<span\; style="font-family:\; inherit;">(</span>\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}<span\; style="font-family:\; inherit;">)</span><span\; style="font-family:\; inherit;">\to </span>\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}{\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">2</span>}}<span\; style="font-family:\; inherit;">(</span>\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}<span\; style="font-family:\; inherit;">)</span><span\; style="font-family:\; inherit;">+</span>\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">2</span>}\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}{\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">3</span>}}<span\; style="font-family:\; inherit;">(</span>\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}\mathrm{<span\; style="font-family:\; inherit;">�</span>}<span\; style="font-family:\; inherit;">)</span>$$
   • Identifica el precipitado (PbI₂) y los productos solubles en agua (KNO₃).

6. Limpieza y eliminación de residuos:

   • Una vez finalizada la observación, desecha el precipitado de acuerdo con las normas de seguridad del laboratorio.
   • Limpia todos los materiales utilizados con agua destilada y deja secar.

Conclusiones:

• Los alumnos redactan un breve informe sobre los resultados de la práctica, incluyendo observaciones y cualquier error o desviación observada durante la realización del experimento.

Seguridad:

• Asegúrate de manejar todas las soluciones químicas con cuidado y seguir las normas de seguridad del laboratorio.
• No ingerir ningún químico y lavarse las manos después de realizar el experimento.

Imágenes de la actividad:

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